Playthis game to review Chemistry. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt Pernyataan di bawah ini yang benar adalah . Preview this quiz on Quizizz. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jikaAg+ +e → Ag E0= +0,80 voltCu2+ +2e → Cu E0= +0,34 Jakarta - Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Voltadan Luigi volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya. Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber detikers tahu? bahwa baterai dan akumulator aki dan sel bahan bakar adalah salah satu contoh sel volta yang sering kita gunakan dalam kehidupansehari-hari Prinsip Kerja Sel Volta?Dikutip dari Modul Kemdikbud Kimia Kelas XII MIPA yang disusun oleh Setiyana, sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda Zn dan katoda Cu. Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan merupakan elektroda yang terjadi saat reaksi oksidasi, terjadinya reaksi reduksi elektroda disebut dengan adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik konduktor. Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di yang mengalami oksidasi akan menjadi Zn2+ yang masuk ke dalam larutan. Reduksi elektron yang terlepas ditangkap Cu2+ dari larutan, sehinggaterbentuk a Zns → Zn2+aq + 2eReduksi b Cu2+aq + 2e- → CusAnoda dan katoda akan dicelupkan dalam suatu zat yang larut/terurai ke dalam bentuk ion-ion, hingga menjadi konduktor elektrik elektrolit, kemudian dihubungkan dengan peralatan laboratorium jembatan garam dan sirkuit adalah gambaran proses terjadinya reaksiElektron mengalir dari anoda ke Zns → Zn2 + aq + 2e katoda Cu2+aq + 2e- → Cus reaksi sel Zns +Cu2 + aq → Zn 2+ aq + Cus , E° sel = 1,10 VoltSusunan sel volta di atas dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi / Zn2+aq = Reaksi di anodaCu2+aq / Cus = Reaksi di katodaE° adalah potensial elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Potensial sel volta dapat ditentukan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar E° reduksi.Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan lebih itu, ternyata sel volta juga dapat dibuat dari bahan-bahan yang sederhana yang terdapat seperti baterai garam dapur NaCl, atau disebut juga baterai sengudara. Dua jenis logam berbeda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit akan didapatkan sebuah penjelasan mengenai sel volta dan juga prinsip kerjanya. Ternyata mudah untuk dipahami kan detikers? Selamat belajar! Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] lus/lus Suatusel volta memiliki elektroda elektroda perak E o Ag Ag 080 volt dan Zink from KIMIA 050 at Madrasah Aliyah Negeri 1 Banjarmasin 0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Grekadalah mol elektron dari suatu reaksi, yang sama dengan perubahan biloks 1 mol zat. Dari rumusan di atas diperoleh: dari sel volta yang tersusun dari elektrode Pb dan Ni adalah . A. -0,38 V D. +0,25 V B. -0,12 V E. +0,38 V ⎯⎯→ C. +0,12 V Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus

tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensialsel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensial sel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Suatusel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ , dan elektroda Zn yang dicelupkan larutan Zn2+ , bila diketahui Ag+ + e Ag E° = +0,80 volt Zn2+ + 2e Zn E° = -0,76 volt Tentukan a. anoda dan katodanya b. potensial sel c. notasi sel!
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel Volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^2+ + 2 e^- -> Sn E = -0,14 volt Al^3+ + 3 e^- ->Al E = -1,66 volt Tentukan a. anode dan katode c. reaksi sel b. notasi sel-nya d. potensial sel Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...
opsiB dan E salah Potensial sel reaksi tersebut adalah E o sel E o katoda E o. Opsi b dan e salah potensial sel reaksi tersebut. School Middle East Technical University; Course Title CHEM 324; Uploaded By SuperHumanMonkeyPerson674. Pages 14 This preview shows page 6 - 9 out of 14 pages.

Sel volta adalah bagian dari sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode, sehingga anode yang merupakan elektroda negatif akan memiliki lebih kecil, sedangkan katode sebagai elektrode positif akan memiliki lebih besar. Oleh karena itu, dalam sel volta ini Timah bertindak sebagai katode, Alumunium sebagai anode. Potensial sel yang terjadi Reaksi sel yang terjadi adalah sehingga diagram sel yang terjadi adalah . Berdasarkan penjelasan tersebut, maka yang salah dalam opsi adalah diagram sel nya karena seharusnya diagram sel dituliskan dengan formula Maka, jawaban yang benar adalah D.

Suatusel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Bila diketahui: Mg 2+ aq + 2e o Mg s E° = -2,37 volt Cu 2+ aq + 2e o Cu s E° = + 0,34 volt Tentukan a. katoda dan anodanya, b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya, c. notasi sel, dan d. potensial sel. Jawab: a. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif? Nitrogen Nikel Aluminium Semua jawaban benar Semua jawaban benar Jawaban yang benar adalah C. Aluminium. Dilansir dari Ensiklopedia, suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium ni2+ + 2e → ni e˚= – 0,25 volt al3+ + 3e → al e˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif Aluminium. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. Nitrogen adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. Nikel adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. [irp] Menurut saya jawaban C. Aluminium adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. Menurut saya jawaban D. Semua jawaban benar adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. Semua jawaban benar adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah C. Aluminium. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah.
1 Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah
Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif? Nitrogen Nikel Aluminium Semua jawaban benar Semua jawaban benar Jawaban C. Aluminium. Dilansir dari Ensiklopedia, suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium ni2+ + 2e → ni e˚= – 0,25 volt al3+ + 3e → al e˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif aluminium. Demikian artikel tentang Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif? Semoga dengan adanya web ini dapat membantumu dalam mengerjakan pertanyaan atau soal yang diberikan oleh guru. Mari kita lihat juga jawaban dari Anda baru saja diterima di sebuah perusahaan transportasi sehingga masih banyak pekerjaan yang belum diketahuinya. Jika anda adalah Andre, bagaimana cara Anda agar segera memahami pekerjaan Anda? Ada kemungkinan kalau kamu akan mengerjakan soal itu juga lho. Baca Juga Faktor pembawa sifat yang diwariskan dari induk pada keturunannya disebut? Padasel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elek- troda Zn mengalami oksidasi. Hal ini menunjukkan bahwa logam Zn lebih cenderung mengalami oksidasi diban- dingkan logam Cu. Untuk membandingkan kecende- rungan logam-logam mengalami ok- sidasi digunakan elektroda hidrogen sebagai pembanding yang potensial elektrodanya adalah KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn^2+ + 2e^- Sn E^0=-0,14 volt Al^3+ + 3e Al E^0=-1,66 volt Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah ... A. Aluminium merupakan anode B. Potensial sel adalah 1,52 volt C. Elektron mengalir dari aluminium ke timah D. Diagram sel adalah Sn Sn^2+ Al^3+ Al E. Reaksi sel adalah 2 Al + 3Sn^2+ 2Al^3+ + 3Sn Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +... CbnSS.
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/334
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/295
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/446
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/445
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/235
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/419
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/109
  • 9l33bm6hf4.pages.dev/305

    • suatu sel volta tersusun dari elektrode elektrode timah dan aluminium